Balanceo de ecuaciones químicas

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Puntaje: __________________________

1.

¿Qué significa balancear una ecuación química?

Cambiar las fórmulas de las sustancias para que se vean más simples
Igualar el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos
Eliminar los productos que sobran en la reacción

2.

En la ecuación $H_{2} + O_{2} \to H_{2} O$ , ¿qué parte se puede cambiar para balancearla correctamente?

Solo los subíndices, como el $2$ de $H_{2}$
Los símbolos químicos de los elementos
Solo los coeficientes delante de las fórmulas
El orden de las letras dentro de cada fórmula

3.

Observa $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ . ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en los reactivos?

4.

¿Cuál de estas ecuaciones ya está balanceada?

$H_{2} + O_{2} \to H_{2} O$
$N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$
$F e + O_{2} \to F e_{2} O_{3}$
$C + O_{2} \to C O$

Respuesta correcta:

$N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$

5.

Completa el coeficiente faltante en $_H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ .

6.

En $M g + O_{2} \to M g O$ , ¿qué coeficiente debe ponerse delante de $M g O$ para empezar un balanceo correcto?

7.

¿Cuál es el coeficiente de $O_{2}$ en la ecuación balanceada $C + O_{2} \to C O_{2}$ ?

8.

Si una ecuación está bien balanceada, ¿qué debe conservarse siempre?

El número total de moléculas en ambos lados
El número de átomos de cada elemento
La cantidad de sustancias distintas

9.

Elige la ecuación balanceada para la formación de cloruro de sodio: $N a + C l_{2} \to N a C l$ .

$N a + C l_{2} \to 2 N a C l$
$2 N a + C l_{2} \to 2 N a C l$
$2 N a + 2 C l_{2} \to N a C l$
$N a + C l_{2} \to N a C l$

Respuesta correcta:

$2 N a + C l_{2} \to 2 N a C l$

10.

¿Qué ecuación representa correctamente el balanceo de $A l + O_{2} \to A l_{2} O_{3}$ ?

$2 A l + O_{2} \to A l_{2} O_{3}$
$4 A l + 3 O_{2} \to 2 A l_{2} O_{3}$
$A l + 3 O_{2} \to A l_{2} O_{3}$
$2 A l + 3 O_{2} \to 2 A l_{2} O_{3}$

Respuesta correcta:

$4 A l + 3 O_{2} \to 2 A l_{2} O_{3}$

11.

En la ecuación $C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$ , ¿qué afirmación es correcta?

Ya está balanceada con coeficientes 1:1:1
Falta un 2 delante de $C a O$
Falta un 2 delante de $C O_{2}$
Debe cambiarse $C O_{2}$ por $C O$

12.

¿Cuál es el coeficiente de $H C l$ en la ecuación balanceada $Z n + H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$ ?

13.

Al balancear $F e + O_{2} \to F e_{2} O_{3}$ , ¿qué estrategia inicial ayuda más?

Poner primero un coeficiente 2 delante de $F e_{2} O_{3}$
Cambiar $O_{2}$ por $O_{3}$
Eliminar el hierro de los reactivos

Respuesta correcta:

Poner primero un coeficiente 2 delante de $F e_{2} O_{3}$

14.

Selecciona la ecuación balanceada de combustión del metano: $C H_{4} + O_{2} \to C O_{2} + H_{2} O$ .

$C H_{4} + O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O$
$C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O$
$2 C H_{4} + O_{2} \to 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$
$C H_{4} + 2 O_{2} \to 2 C O_{2} + H_{2} O$

Respuesta correcta:

$C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O$

15.

¿Qué ecuación muestra los coeficientes enteros mínimos correctos para $P_{4} + O_{2} \to P_{2} O_{5}$ ?

$P_{4} + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$
$2 P_{4} + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$
$P_{4} + O_{2} \to P_{2} O_{5}$
$P_{4} + 10 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$

Respuesta correcta:

$P_{4} + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$

16.

En $2 K C l O_{3} \to 2 K C l + 3 O_{2}$ , ¿cuántos átomos de oxígeno hay en total en los productos?

17.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones requiere usar un coeficiente 3 delante de $O_{2}$ al balancearse correctamente?

$2 M g + O_{2} \to 2 M g O$
$4 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$
$C + O_{2} \to C O_{2}$
$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$

Respuesta correcta:

$4 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$

18.

Se quiere balancear $C_{2} H_{6} + O_{2} \to C O_{2} + H_{2} O$ . Después de ajustar carbono e hidrógeno, queda $C_{2} H_{6} + O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$ . ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en los productos?

19.

¿Cuál es la ecuación balanceada con coeficientes enteros mínimos para $C_{2} H_{6} + O_{2} \to C O_{2} + H_{2} O$ ?

$2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O$
$C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$
$2 C_{2} H_{6} + 5 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O$
$C_{2} H_{6} + 3 O_{2} \to 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$

Respuesta correcta:

$2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O$

20.

Elige la ecuación balanceada con coeficientes enteros mínimos para $C_{3} H_{8} + O_{2} \to C O_{2} + H_{2} O$ .

$C_{3} H_{8} + 4 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O$
$2 C_{3} H_{8} + 10 O_{2} \to 6 C O_{2} + 8 H_{2} O$
$C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O$
$2 C_{3} H_{8} + 7 O_{2} \to 6 C O_{2} + 8 H_{2} O$

Respuesta correcta:

$C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O$

Respuestas

B.
Igualar el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos
C.
Solo los coeficientes delante de las fórmulas
C.
4
B.
$N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$
B.
2
A.
2
C.
1
B.
El número de átomos de cada elemento
B.
$2 N a + C l_{2} \to 2 N a C l$
B.
$4 A l + 3 O_{2} \to 2 A l_{2} O_{3}$
A.
Ya está balanceada con coeficientes 1:1:1
C.
2
A.
Poner primero un coeficiente 2 delante de $F e_{2} O_{3}$
B.
$C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O$
A.
$P_{4} + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$
D.
6
B.
$4 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$
C.
7
A.
$2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O$
C.
$C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O$