Concentración Porcentual

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Fecha: ____________________________

Puntaje: __________________________

1.

¿Qué representa una concentración de $10 % m / m$ ?

10 g de soluto en 100 mL de solución
10 g de solvente en 100 g de solución
10 g de soluto en 100 g de solución
100 g de soluto en 10 g de solución

2.

En una solución, ¿cómo se llama la sustancia que está en mayor proporción?

Soluto
Solvente
Reactivo

3.

La expresión correcta para calcular el porcentaje masa/masa es:

$\frac{masa de la solución}{masa del soluto} \times 100$
$\frac{masa del soluto}{masa de la solución} \times 100$
$\frac{volumen del soluto}{masa de la solución} \times 100$
$\frac{masa del solvente}{masa del soluto} \times 100$

Respuesta correcta:

$\frac{masa del soluto}{masa de la solución} \times 100$

4.

¿Qué significa una concentración de $25 % v / v$ ?

25 mL de soluto en 100 mL de solución
25 g de soluto en 100 mL de solución
25 mL de solvente en 100 mL de solución
100 mL de soluto en 25 mL de solución

5.

Si una solución tiene 8 g de soluto y 92 g de solvente, la masa total de la solución es:

84 g
92 g
100 g
8 g

6.

Se preparan 100 g de solución con 15 g de sal. ¿Cuál es la concentración porcentual $m / m$ ?

$15 %$
$85 %$
$0, 15 %$
$150 %$

Respuesta correcta:

$15 %$

7.

Una mezcla contiene 20 mL de alcohol en 200 mL de solución. Su concentración es:

$20 % v / v$
$10 % v / v$
$2 % v / v$
$90 % v / v$

Respuesta correcta:

$10 % v / v$

8.

¿Cuál de las siguientes magnitudes se usa directamente para calcular un porcentaje $v / v$ ?

Masa del soluto y masa del solvente
Volumen del soluto y volumen de la solución
Masa del soluto y volumen de la solución
Densidad del solvente y masa del soluto

9.

Si una etiqueta indica $5 % m / m$ , ¿cuánta masa de soluto hay en 200 g de solución?

5 g
10 g
20 g
40 g

10.

En 250 mL de solución al $12 % v / v$ , el volumen de soluto es:

12 mL
20 mL
30 mL
48 mL

11.

¿Cuál de las siguientes situaciones corresponde mejor a una concentración expresada en $m / m$ ?

Perfume medido en mL de esencia por 100 mL de mezcla
Jarabe medido en mL de colorante por 100 mL de solución
Aleación medida en g de metal por 100 g de mezcla
Bebida medida en mL de jugo por 100 mL de bebida

12.

Una solución contiene 18 g de soluto en 120 g de solución. La concentración $m / m$ es:

$12 %$
$15 %$
$18 %$
$20 %$

Respuesta correcta:

$15 %$

13.

Si una solución es de $40 % v / v$ , ¿qué afirmación es correcta?

Hay 40 mL de soluto por cada 60 mL de solución
Hay 40 mL de soluto por cada 100 mL de solución
Hay 60 mL de soluto por cada 100 mL de solución
Hay 40 g de soluto por cada 100 mL de solución

14.

Se mezclan 30 g de azúcar con 170 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje $m / m$ de azúcar en la solución?

$15 %$
$17, 6 %$
$20 %$
$30 %$

Respuesta correcta:

$15 %$

15.

¿Qué cambia si se pasa de una solución de $10 % m / m$ a otra de $25 % m / m$ ?

Disminuye la proporción de soluto respecto de la solución
Aumenta la proporción de soluto respecto de la solución
La masa total siempre se mantiene en 25 g
El solvente desaparece por completo

16.

Una preparación tiene 50 mL de soluto y 150 mL de solvente. ¿Cuál es la concentración $v / v$ ?

$25 %$
$33, 3 %$
$50 %$
$75 %$

Respuesta correcta:

$25 %$

17.

¿Cuál de las siguientes expresiones está bien planteada para hallar la masa de soluto en una solución de 300 g al $8 % m / m$ ?

$300 \times \frac{8}{100}$
$300 \div 8 \times 100$
$\frac{100}{8} \times 300$
$300 - 8$

Respuesta correcta:

$300 \times \frac{8}{100}$

18.

Una solución contiene 12 mL de esencia en 80 mL de solución. ¿Cuál es su concentración $v / v$ ?

$10 %$
$12 %$
$15 %$
$18 %$

Respuesta correcta:

$15 %$

19.

Si se desea preparar 500 g de una solución al $6 % m / m$ , ¿cuánta masa de soluto se necesita?

20 g
25 g
30 g
60 g

20.

Se comparan dos soluciones: una de $20 % m / m$ y otra de $20 % v / v$ . ¿Cuál afirmación es la más adecuada?

Siempre representan exactamente la misma cantidad de soluto
No se pueden distinguir porque ambos usan el mismo porcentaje
La primera se basa en masas y la segunda en volúmenes
Ambas solo pueden aplicarse a mezclas sólidas

Respuestas

C.
10 g de soluto en 100 g de solución
B.
Solvente
B.
$\frac{masa del soluto}{masa de la solución} \times 100$
A.
25 mL de soluto en 100 mL de solución
C.
100 g
A.
$15 %$
B.
$10 % v / v$
B.
Volumen del soluto y volumen de la solución
B.
10 g
C.
30 mL
C.
Aleación medida en g de metal por 100 g de mezcla
B.
$15 %$
B.
Hay 40 mL de soluto por cada 100 mL de solución
A.
$15 %$
B.
Aumenta la proporción de soluto respecto de la solución
A.
$25 %$
A.
$300 \times \frac{8}{100}$
C.
$15 %$
C.
30 g
C.
La primera se basa en masas y la segunda en volúmenes