Configuración Electrónica Básica

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Puntaje: __________________________

1.

¿Qué describe mejor la configuración electrónica de un átomo?

La forma del núcleo y su tamaño
La distribución de los electrones en niveles y subniveles de energía
La cantidad de protones y neutrones sumados
La temperatura a la que cambia de estado

2.

En el modelo de capas, el nivel principal $n = 1$ puede contener como máximo:

2 electrones
8 electrones
18 electrones

3.

¿Cuál de los siguientes subniveles pertenece al nivel principal $n = 2$ ?

$2 p$
$3 d$
$4 f$
$1 p$

Respuesta correcta:

$2 p$

4.

Si un átomo neutro tiene número atómico $Z = 3$ , ¿cuántos electrones posee?

5.

¿Qué subnivel se llena antes según la regla de Aufbau?

$2 p$
$3 s$
$2 s$
$3 p$

Respuesta correcta:

$2 s$

6.

¿Cuál es la configuración electrónica correcta para un átomo con 4 electrones?

$1 s^{2} 2 s^{2}$
$1 s^{2} 2 p^{2}$
$1 s^{1} 2 s^{3}$
$1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{1}$

Respuesta correcta:

$1 s^{2} 2 s^{2}$

7.

El principio de exclusión de Pauli establece que en un mismo orbital:

pueden entrar hasta 4 electrones si tienen distinta energía
solo puede haber 1 electrón
pueden estar 2 electrones con espines opuestos
deben ubicarse primero electrones desapareados en orbitales distintos

8.

La regla de Hund se aplica especialmente cuando se distribuyen electrones en:

orbitales de igual energía dentro de un mismo subnivel
niveles principales distintos al mismo tiempo
el núcleo del átomo
solo el subnivel $s$

9.

¿Cuál de estas configuraciones corresponde a 7 electrones?

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$
$1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{4}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 3 s^{3}$

Respuesta correcta:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$

10.

¿Qué afirmación compara correctamente un nivel principal y un subnivel?

Un subnivel contiene varios niveles principales
Un nivel principal puede incluir varios subniveles
Son exactamente lo mismo
Los subniveles solo existen en $n = 1$

11.

Si una configuración termina en $3 p^{4}$ , ¿en qué nivel principal está el último electrón?

En $n = 4$
En $n = 2$
En $n = 3$

Respuesta correcta:

En $n = 3$

12.

¿Cuál es el número máximo de electrones que puede alojar un subnivel $p$ ?

13.

Observa la secuencia de llenado: $1 s$ , $2 s$ , $2 p$ , $3 s$ , $3 p$ , $\dots$ ) ¿qué subnivel sigue normalmente después de $3 p$ ?

$4 s$
$3 d$
$4 p$
$2 d$

Respuesta correcta:

$4 s$

14.

¿Qué configuración electrónica representa mejor a un átomo con 10 electrones?

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{2}$
$1 s^{2} 2 p^{8}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 3 p^{6}$

Respuesta correcta:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$

15.

Un átomo neutro tiene configuración $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1}$ . ¿Cuál es su número atómico $Z$ ?

16.

¿Cuál de las siguientes distribuciones en orbitales $p$ respeta mejor la regla de Hund para $p^{3}$ ?

Tres electrones apareados en un solo orbital
Dos electrones en un orbital y uno en otro, dejando uno vacío
Un electrón en cada uno de los tres orbitales $p$
Tres electrones en el mismo orbital con espines iguales

Respuesta correcta:

Un electrón en cada uno de los tres orbitales $p$

17.

¿Qué opción muestra una configuración imposible por violar el principio de Pauli?

$1 s^{2} 2 s^{2}$
$1 s^{3}$
$1 s^{2} 2 s^{1}$
$1 s^{2} 2 p^{1}$

Respuesta correcta:

$1 s^{3}$

18.

Si un átomo termina en $3 s^{2} 3 p^{2}$ , ¿cuántos electrones hay en el nivel principal $n = 3$ ?

19.

¿Qué relación es correcta entre la configuración electrónica y la posición general en la tabla periódica?

El último nivel ocupado ayuda a identificar el período
La masa atómica determina directamente el subnivel final
Todos los elementos de un mismo período tienen igual configuración completa
La configuración electrónica no se relaciona con la tabla periódica

20.

Se comparan dos átomos neutros: uno tiene configuración $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ y otro $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ . ¿Cuál afirmación es correcta?

Ambos tienen el mismo número total de electrones
El segundo átomo tiene un electrón más que el primero
El primero tiene más electrones en el nivel $n = 2$
El segundo tiene menos electrones que el primero

Respuestas

B.
La distribución de los electrones en niveles y subniveles de energía
A.
2 electrones
A.
$2 p$
D.
3
C.
$2 s$
A.
$1 s^{2} 2 s^{2}$
C.
pueden estar 2 electrones con espines opuestos
A.
orbitales de igual energía dentro de un mismo subnivel
A.
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$
B.
Un nivel principal puede incluir varios subniveles
C.
En $n = 3$
C.
6
A.
$4 s$
A.
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$
C.
5
C.
Un electrón en cada uno de los tres orbitales $p$
B.
$1 s^{3}$
B.
4
A.
El último nivel ocupado ayuda a identificar el período
B.
El segundo átomo tiene un electrón más que el primero