Estequiometría de reacciones

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Fecha: ____________________________

Puntaje: __________________________

1.

En la reacción balanceada $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ , ¿cuál es la relación molar correcta entre $H_{2}$ y $H_{2} O$ ?

$1 : 2$
$2 : 1$
$1 : 1$

Respuesta correcta:

$1 : 1$

2.

Si reaccionan completamente $3$ moles de $N_{2}$ según $N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$ , ¿cuántos moles de $N H_{3}$ se forman?

$9$ moles
$6$ moles
$3$ moles
$1.5$ moles

Respuesta correcta:

$6$ moles

3.

En $C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$ , si se descomponen $50 g$ de $C a C O_{3}$ puro, ¿qué masa de $C O_{2}$ se obtiene teóricamente? Usa $M (C a C O_{3}) = 100 g / m o l$ y $M (C O_{2}) = 44 g / m o l$ .

$22 g$
$44 g$
$50 g$
$11 g$

Respuesta correcta:

$22 g$

4.

Considera $2 N a + C l_{2} \to 2 N a C l$ . Si se tienen $4$ moles de $N a$ , ¿cuántos moles de $C l_{2}$ se requieren para reaccionar exactamente?

$1$ mol
$4$ moles
$2$ moles

Respuesta correcta:

$2$ moles

5.

¿Qué magnitud debe calcularse primero para convertir una masa de reactivo en masa de producto mediante estequiometría?

La densidad del producto
Los moles del reactivo
El volumen del sistema
La temperatura final

6.

En condiciones normales, $1$ mol de gas ocupa $22.4 L$ . En $C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O$ , ¿qué volumen de $C O_{2}$ se forma a partir de $11.2 L$ de $C H_{4}$ si el oxígeno está en exceso?

$22.4 L$
$5.6 L$
$11.2 L$
$44.8 L$

Respuesta correcta:

$11.2 L$

7.

Se mezclan $2$ moles de $H_{2}$ y $2$ moles de $O_{2}$ para la reacción $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ . ¿Cuál es el reactivo limitante?

$O_{2}$
$H_{2}$
Ninguno, están en proporción exacta

Respuesta correcta:

$H_{2}$

8.

Para $N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$ , se disponen $4$ moles de $N_{2}$ y $9$ moles de $H_{2}$ . ¿Cuántos moles de $N H_{3}$ pueden formarse como máximo?

$8$ moles
$6$ moles
$9$ moles
$4$ moles

Respuesta correcta:

$6$ moles

9.

En la reacción $2 A l + 3 C l_{2} \to 2 A l C l_{3}$ , se hacen reaccionar $5$ moles de $A l$ con exceso de $C l_{2}$ . ¿Cuántos moles de $A l C l_{3}$ se obtienen?

$7.5$ moles
$3$ moles
$5$ moles
$2.5$ moles

Respuesta correcta:

$5$ moles

10.

Se hacen reaccionar $10 g$ de $H_{2}$ con $80 g$ de $O_{2}$ según $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ . Usa $M (H_{2}) = 2 g / m o l$ y $M (O_{2}) = 32 g / m o l$ . ¿Qué masa de $H_{2} O$ se forma teóricamente?

$90 g$
$45 g$
$80 g$
$72 g$

Respuesta correcta:

$90 g$

11.

En un experimento se esperaban $25 g$ de producto y se obtuvieron $20 g$ . ¿Cuál es el rendimiento porcentual?

$80 %$
$125 %$
$20 %$
$5 %$

Respuesta correcta:

$80 %$

12.

Una muestra de $C a C O_{3}$ de $80 g$ tiene $75 %$ de pureza. ¿Qué masa de $C a C O_{3}$ puro contiene?

$75 g$
$60 g$
$20 g$

Respuesta correcta:

$60 g$

13.

En $F e_{2} O_{3} + 3 C O \to 2 F e + 3 C O_{2}$ , ¿cuántos moles de $C O$ se necesitan para producir $4$ moles de $F e$ ?

$2$ moles
$4$ moles
$6$ moles
$3$ moles

Respuesta correcta:

$6$ moles

14.

Se descomponen $49 g$ de $K C l O_{3}$ según $2 K C l O_{3} \to 2 K C l + 3 O_{2}$ . Usa $M (K C l O_{3}) = 122.5 g / m o l$ . ¿Cuántos moles de $O_{2}$ se producen?

$0.6$ moles
$1.2$ moles
$0.4$ moles
$0.8$ moles

Respuesta correcta:

$0.6$ moles

15.

En $C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O$ , si reaccionan $2$ moles de $C_{3} H_{8}$ con exceso de oxígeno, ¿cuántos moles totales de productos gaseosos se forman?

$7$ moles
$10$ moles
$14$ moles
$6$ moles

Respuesta correcta:

$14$ moles

16.

Se mezclan $6 g$ de $H_{2}$ y $32 g$ de $O_{2}$ para $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ . ¿Qué masa de reactivo queda en exceso al finalizar? Usa $M (H_{2}) = 2 g / m o l$ .

$2 g$ de $H_{2}$
$4 g$ de $H_{2}$
$16 g$ de $O_{2}$
$1 g$ de $H_{2}$

Respuesta correcta:

$2 g$ de $H_{2}$

17.

Una muestra de $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ tiene masa $24.95 g$ . Usa $M (C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O) = 249.5 g / m o l$ . ¿Cuántos moles de agua de hidratación contiene la muestra?

$0.50$ moles
$0.10$ moles
$5.0$ moles
$0.20$ moles

Respuesta correcta:

$0.50$ moles

18.

En $4 N H_{3} + 5 O_{2} \to 4 N O + 6 H_{2} O$ , ¿qué masa de $N O$ se obtiene a partir de $17 g$ de $N H_{3}$ con oxígeno en exceso? Usa $M (N H_{3}) = 17 g / m o l$ y $M (N O) = 30 g / m o l$ .

$60 g$
$30 g$
$17 g$
$34 g$

Respuesta correcta:

$30 g$

19.

Se hacen reaccionar $100 g$ de $F e_{2} O_{3}$ con $60 g$ de $C O$ según $F e_{2} O_{3} + 3 C O \to 2 F e + 3 C O_{2}$ . Usa $M (F e_{2} O_{3}) = 160 g / m o l$ y $M (C O) = 28 g / m o l$ . ¿Cuál es el reactivo limitante?

$C O$
$F e_{2} O_{3}$
Ninguno, están en proporción exacta
No se puede determinar sin el volumen

Respuesta correcta:

$F e_{2} O_{3}$

20.

En $2 K + 2 H_{2} O \to 2 K O H + H_{2}$ , se hacen reaccionar $7.8 g$ de $K$ con exceso de agua. Usa $M (K) = 39 g / m o l$ . Si el rendimiento real de $H_{2}$ es $0.08$ moles, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

$40 %$
$80 %$
$60 %$
$20 %$

Respuesta correcta:

$80 %$

Respuestas

C.
$1 : 1$
B.
$6$ moles
A.
$22 g$
C.
$2$ moles
B.
Los moles del reactivo
C.
$11.2 L$
B.
$H_{2}$
B.
$6$ moles
C.
$5$ moles
A.
$90 g$
A.
$80 %$
B.
$60 g$
C.
$6$ moles
A.
$0.6$ moles
C.
$14$ moles
A.
$2 g$ de $H_{2}$
A.
$0.50$ moles
B.
$30 g$
B.
$F e_{2} O_{3}$
B.
$80 %$