Geometría Molecular Básica

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Puntaje: __________________________

1.

¿Qué nombre recibe la geometría molecular de $C O_{2}$ ?

Angular
Lineal
Tetraédrica

2.

En la molécula $C H_{4}$ , la forma alrededor del carbono es:

Trigonal plana
Angular
Tetraédrica
Lineal

3.

Si un átomo central tiene 3 regiones de densidad electrónica y 0 pares libres, su geometría molecular más probable es:

Trigonal plana
Piramidal trigonal
Lineal
Octaédrica

4.

¿Cuál de las siguientes moléculas tiene geometría angular?

$B F_{3}$
$C O_{2}$
$H_{2} O$
$B e C l_{2}$

Respuesta correcta:

$H_{2} O$

5.

¿Qué teoría se usa con más frecuencia para predecir la geometría molecular a partir de la repulsión entre regiones electrónicas?

Teoría cinética molecular
Teoría VSEPR
Modelo de Bohr
Teoría de colisiones

6.

En $N H_{3}$ , el nitrógeno tiene tres enlaces y un par libre. ¿Cuál es su geometría molecular?

Piramidal trigonal
Trigonal plana
Tetraédrica

7.

¿Cuál es el ángulo ideal aproximado en una molécula tetraédrica?

$90^{\circ}$
$180^{\circ}$
$120^{\circ}$
$109, 5^{\circ}$

Respuesta correcta:

$109, 5^{\circ}$

8.

Observa estas especies: $C O_{2}$ , $B F_{3}$ , $C H_{4}$ y $S F_{6}$ . ¿Cuál es octaédrica?

$S F_{6}$
$C H_{4}$
$B F_{3}$
$C O_{2}$

Respuesta correcta:

$S F_{6}$

9.

¿Qué afirmación describe mejor la diferencia entre geometría electrónica y geometría molecular?

La geometría electrónica considera solo enlaces dobles, y la molecular solo enlaces simples.
La geometría electrónica considera enlaces y pares libres; la molecular considera la disposición de los átomos.
La geometría electrónica se usa solo en sólidos, y la molecular solo en gases.
No existe diferencia entre ambas.

10.

Una molécula con geometría trigonal plana suele presentar ángulos cercanos a:

$109, 5^{\circ}$
$120^{\circ}$
$180^{\circ}$

Respuesta correcta:

$120^{\circ}$

11.

¿Cuál de las siguientes moléculas es un ejemplo clásico de geometría trigonal plana?

$N H_{3}$
$C H_{4}$
$B F_{3}$
$H_{2} O$

Respuesta correcta:

$B F_{3}$

12.

Si comparas $C H_{4}$ y $N H_{3}$ , ¿por qué sus geometrías moleculares no son iguales aunque ambos tengan cuatro regiones electrónicas alrededor del átomo central?

Porque $N H_{3}$ tiene un par libre y $C H_{4}$ no.
Porque $C H_{4}$ tiene enlaces iónicos.
Porque $N H_{3}$ es lineal.
Porque $C H_{4}$ tiene solo tres enlaces.

Respuesta correcta:

Porque $N H_{3}$ tiene un par libre y $C H_{4}$ no.

13.

Elige la molécula que, por su simetría, puede tener enlaces polares pero resultar no polar en conjunto.

$H_{2} O$
$N H_{3}$
$C O_{2}$
$S O_{2}$

Respuesta correcta:

$C O_{2}$

14.

¿Cuál de estas opciones explica mejor por qué el ángulo de enlace en $H_{2} O$ es menor que el ángulo ideal tetraédrico?

Porque el oxígeno no forma enlaces covalentes.
Porque los pares libres repelen más que los pares enlazantes.
Porque el agua es una molécula lineal.
Porque los hidrógenos ocupan más espacio que los pares libres.

15.

¿Qué geometría molecular corresponde a una especie con 5 regiones electrónicas y 0 pares libres en el átomo central?

Bipiramidal trigonal
Octaédrica
Tetraédrica
Angular

16.

En una representación VSEPR, un enlace doble alrededor del átomo central se cuenta como:

Dos regiones electrónicas separadas
Media región electrónica
Una región electrónica
Tres regiones electrónicas

17.

Considera $B e C l_{2}$ , $B F_{3}$ , $C H_{4}$ y $P C l_{5}$ . ¿Cuál secuencia ordena correctamente sus geometrías desde menor a mayor número de regiones electrónicas alrededor del átomo central?

$C H_{4} \to B F_{3} \to B e C l_{2} \to P C l_{5}$
$B e C l_{2} \to B F_{3} \to C H_{4} \to P C l_{5}$
$B F_{3} \to B e C l_{2} \to P C l_{5} \to C H_{4}$
$P C l_{5} \to C H_{4} \to B F_{3} \to B e C l_{2}$

Respuesta correcta:

$B e C l_{2} \to B F_{3} \to C H_{4} \to P C l_{5}$

18.

Una molécula $A X_{4} E_{2}$ en notación VSEPR tiene 6 regiones electrónicas en total. ¿Cuál es su geometría molecular?

Cuadrada planar
Tetraédrica
Piramidal trigonal
Bipiramidal trigonal

19.

Si una molécula tiene geometría electrónica tetraédrica, ¿cuál de estas geometrías moleculares sí podría presentar?

Lineal
Angular
Octaédrica
Trigonal bipiramidal

20.

Se comparan $C O_{2}$ y $S O_{2}$ . Ambos tienen enlaces con oxígeno, pero uno es lineal y el otro angular. ¿Qué factor explica mejor esta diferencia?

El número de neutrones del átomo central
La masa molar total de la molécula
La presencia de pares libres en el átomo central de $S O_{2}$
Que $C O_{2}$ tiene menos átomos

Respuesta correcta:

La presencia de pares libres en el átomo central de $S O_{2}$

Respuestas

B.
Lineal
C.
Tetraédrica
A.
Trigonal plana
C.
$H_{2} O$
B.
Teoría VSEPR
A.
Piramidal trigonal
D.
$109, 5^{\circ}$
A.
$S F_{6}$
B.
La geometría electrónica considera enlaces y pares libres; la molecular considera la disposición de los átomos.
B.
$120^{\circ}$
C.
$B F_{3}$
A.
Porque $N H_{3}$ tiene un par libre y $C H_{4}$ no.
C.
$C O_{2}$
B.
Porque los pares libres repelen más que los pares enlazantes.
A.
Bipiramidal trigonal
C.
Una región electrónica
B.
$B e C l_{2} \to B F_{3} \to C H_{4} \to P C l_{5}$
A.
Cuadrada planar
B.
Angular
C.
La presencia de pares libres en el átomo central de $S O_{2}$