Introducción a los Isótopos

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1.

¿Qué describe mejor a los isótopos de un elemento?

Átomos con igual número de protones y diferente número de neutrones
Átomos con diferente número de protones y el mismo número de neutrones
Átomos con igual número de electrones y diferente carga total

2.

Si dos átomos tienen el mismo número atómico $Z$ , entonces necesariamente tienen el mismo número de:

Neutrones
Protones
Nucleones
Isóbaros

3.

¿Cuál de las siguientes magnitudes cambia entre dos isótopos del mismo elemento?

El número atómico
La cantidad de protones
El número másico
La identidad del elemento

4.

En la notación nuclear $_{6}^{14} C$ , el subíndice $6$ representa:

El número de neutrones
La masa atómica promedio
El número másico
El número atómico

5.

Un átomo tiene $8$ protones y $10$ neutrones. ¿Cuál es su número másico $A$ ?

$18$
$8$
$10$

Respuesta correcta:

$18$

6.

¿Qué par corresponde a isótopos del mismo elemento?

$_{6}^{12} C$ y $_{6}^{14} C$
$_{6}^{14} C$ y $_{7}^{14} N$
$_{8}^{16} O$ y $_{7}^{16} N$
$_{11}^{23} N a$ y $_{12}^{24} M g$

Respuesta correcta:

$_{6}^{12} C$ y $_{6}^{14} C$

7.

Si un átomo neutro de un isótopo gana un electrón, ¿qué ocurre con su condición de isótopo?

Deja de ser el mismo isótopo porque cambia su masa
Se convierte en otro elemento
Sigue siendo el mismo isótopo, pero ahora es un ion
Pasa a tener menos protones

8.

¿Cuál afirmación es verdadera sobre los isótopos de un mismo elemento en estado neutro?

Siempre tienen distinta cantidad de electrones
Tienen igual cantidad de protones
Tienen distinto símbolo químico
Siempre son radiactivos

9.

En $_{17}^{35} C l$ , ¿cuántos neutrones hay?

$17$
$18$
$35$
$52$

Respuesta correcta:

$18$

10.

¿Qué opción explica mejor por qué los isótopos de un elemento tienen propiedades químicas muy parecidas?

Porque tienen el mismo número de protones y, en átomos neutros, la misma configuración electrónica básica
Porque tienen exactamente la misma masa
Porque siempre poseen el mismo número de neutrones
Porque todos emiten radiación del mismo tipo

11.

Selecciona la opción que no corresponde a una característica de los isótopos.

Pertenecen al mismo elemento
Tienen igual número atómico
Tienen diferente número de neutrones
Tienen siempre diferente número de protones

12.

Un átomo se representa como $_{Z}^{A} X$ . ¿Qué expresión permite calcular la cantidad de neutrones $n$ ?

$n = A - Z$
$n = A + Z$
$n = Z - A$

Respuesta correcta:

$n = A - Z$

13.

¿Cuál de los siguientes pares tiene el mismo número de neutrones?

$_{6}^{14} C$ y $_{8}^{16} O$
$_{11}^{23} N a$ y $_{12}^{24} M g$
$_{17}^{35} C l$ y $_{17}^{37} C l$
$_{6}^{12} C$ y $_{7}^{14} N$

Respuesta correcta:

$_{11}^{23} N a$ y $_{12}^{24} M g$

14.

Al comparar $_{1}^{1} H$ , $_{1}^{2} H$ y $_{1}^{3} H$ , ¿qué magnitud permanece constante?

El número de neutrones
El número másico
El número atómico
La masa total del núcleo

15.

¿Cuál es un uso introductorio y conocido de algunos isótopos radiactivos en ciencia y tecnología?

Cambiar protones de un elemento para crear otro en una reacción química común
Medir el color de una sustancia sin instrumentos
Determinar edades aproximadas de restos orgánicos mediante desintegración radiactiva
Aumentar el número atómico de cualquier átomo a temperatura ambiente

16.

Si dos átomos tienen $Z = 26$ , pero uno posee $30$ neutrones y el otro $32$ , entonces:

Son iones del mismo átomo
Son isótopos del mismo elemento
Son elementos distintos con igual masa
Tienen diferente número de protones

17.

Observa la secuencia de núclidos: $_{6}^{12} C$ , $_{6}^{13} C$ , $_{6}^{14} C$ . ¿Cómo cambia el número de neutrones al avanzar en la secuencia?

Disminuye de uno en uno
Permanece constante
Aumenta de dos en dos
Aumenta de uno en uno

18.

¿Qué conclusión es correcta si un átomo neutro tiene $15$ protones, $16$ neutrones y $15$ electrones?

Su número másico es $31$
No puede ser neutro
Tiene $16$ protones
Pertenece a un elemento con $Z = 16$

Respuesta correcta:

Su número másico es $31$

19.

¿Cuál de las siguientes comparaciones distingue correctamente isótopos de isóbaros?

Los isótopos tienen igual número másico; los isóbaros, igual número atómico
Los isótopos tienen igual número atómico; los isóbaros, igual número másico
Los isótopos y los isóbaros significan exactamente lo mismo
Los isótopos tienen siempre menos neutrones que los isóbaros

20.

Un elemento tiene dos isótopos: $_{5}^{10} X$ y $_{5}^{11} X$ . ¿Cuál afirmación final es correcta?

Ambos tienen $5$ neutrones
El segundo tiene un neutrón más que el primero
El primero tiene más protones que el segundo
No pertenecen al mismo elemento porque sus masas son distintas

Respuestas

A.
Átomos con igual número de protones y diferente número de neutrones
B.
Protones
C.
El número másico
D.
El número atómico
A.
$18$
A.
$_{6}^{12} C$ y $_{6}^{14} C$
C.
Sigue siendo el mismo isótopo, pero ahora es un ion
B.
Tienen igual cantidad de protones
B.
$18$
A.
Porque tienen el mismo número de protones y, en átomos neutros, la misma configuración electrónica básica
D.
Tienen siempre diferente número de protones
A.
$n = A - Z$
B.
$_{11}^{23} N a$ y $_{12}^{24} M g$
C.
El número atómico
C.
Determinar edades aproximadas de restos orgánicos mediante desintegración radiactiva
B.
Son isótopos del mismo elemento
D.
Aumenta de uno en uno
A.
Su número másico es $31$
B.
Los isótopos tienen igual número atómico; los isóbaros, igual número másico
B.
El segundo tiene un neutrón más que el primero