Periodic Trends Analysis

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Puntaje: __________________________

1.

¿Qué tendencia general sigue el radio atómico al avanzar de izquierda a derecha en un mismo período?

Aumenta de forma continua
Disminuye en general
Permanece constante
Primero disminuye y luego aumenta siempre

2.

Al descender en un grupo de la tabla periódica, la primera energía de ionización tiende a:

Aumentar
No cambiar
Disminuir

3.

¿Cuál de los siguientes elementos es el más electronegativo?

Flúor
Litio
Sodio
Potasio

4.

Si se comparan $N a$ y $C l$ en el mismo período, ¿cuál tiene menor radio atómico?

$N a$
$C l$
Tienen el mismo radio
No se puede predecir con la tabla periódica

Respuesta correcta:

$C l$

5.

¿Qué propiedad periódica se define como la energía necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso neutro?

Afinidad electrónica
Electronegatividad
Primera energía de ionización
Radio covalente

6.

¿Cuál de los siguientes pares está ordenado de menor a mayor electronegatividad?

$O < N < C$
$C < N < O$
$N < O < C$
$O < C < N$

Respuesta correcta:

$C < N < O$

7.

Un átomo aumenta su número de niveles electrónicos ocupados al pasar de un elemento a otro dentro del mismo grupo hacia abajo. ¿Qué efecto principal explica el aumento del radio atómico?

Mayor número de protones sin cambio en distancia
Mayor apantallamiento y mayor distancia del electrón externo
Disminución del número de electrones
Aumento de electronegatividad

8.

¿Cuál de los siguientes elementos presenta la mayor primera energía de ionización?

$K$
$C a$
$G a$
$K r$

Respuesta correcta:

$K r$

9.

¿Qué afirmación describe mejor la relación entre carga nuclear efectiva y radio atómico dentro de un mismo período?

Si aumenta la carga nuclear efectiva, el radio atómico tiende a disminuir
Si aumenta la carga nuclear efectiva, el radio atómico tiende a aumentar
No existe relación entre ambas magnitudes
El radio solo depende del número de neutrones

10.

Entre $M g$ , $A l$ y $S i$ , ¿cuál tiene el mayor radio atómico?

$S i$
$A l$
$M g$

Respuesta correcta:

$M g$

11.

Se sabe que la electronegatividad de $F$ es mayor que la de $B r$ . ¿Cuál es la mejor explicación?

$B r$ tiene menos protones que $F$
$F$ está más arriba y más a la derecha, con menor radio y mayor atracción por electrones enlazantes
$F$ posee más niveles electrónicos que $B r$
La electronegatividad depende solo de la masa atómica

Respuesta correcta:

$F$ está más arriba y más a la derecha, con menor radio y mayor atracción por electrones enlazantes

12.

¿Cuál es la excepción más conocida a la tendencia simple de aumento de la primera energía de ionización en el período 2?

$B e > B$
$L i > B e$
$O > F$
$N e > F$

Respuesta correcta:

$B e > B$

13.

¿Qué conjunto está ordenado de mayor a menor radio atómico?

$N a > M g > A l$
$A l > M g > N a$
$M g > N a > A l$
$A l > N a > M g$

Respuesta correcta:

$N a > M g > A l$

14.

Un estudiante compara $S^{2 -}$ , $C l^{-}$ y $A r$ , especies isolectrónicas con 18 electrones. ¿Cuál tiene el mayor radio?

$A r$
$C l^{-}$
$S^{2 -}$
Las tres tienen el mismo radio

Respuesta correcta:

$S^{2 -}$

15.

¿Cuál de las siguientes comparaciones sobre la primera energía de ionización es correcta?

$N a > M g$
$M g > N a$
$A l > S i > M g$
$C l < S$

Respuesta correcta:

$M g > N a$

16.

Si un elemento tiene baja energía de ionización y baja electronegatividad, es más probable que sea:

Un metal reactivo
Un no metal muy electronegativo
Un gas noble
Un halógeno

17.

¿Qué elemento del período 3 presenta la mayor electronegatividad?

$N a$
$S i$
$C l$
$A r$

Respuesta correcta:

$C l$

18.

Se analizan los elementos $L i$ , $N a$ y $K$ . ¿Cuál orden representa correctamente el aumento del radio atómico?

$K < N a < L i$
$L i < N a < K$
$N a < L i < K$
$L i < K < N a$

Respuesta correcta:

$L i < N a < K$

19.

¿Cuál situación aplica mejor las tendencias periódicas para predecir reactividad metálica?

Elegir $K$ como más reactivo que $L i$ porque pierde electrones más fácilmente
Elegir $B e$ como más reactivo que $B a$ porque está más arriba en el grupo
Elegir $N e$ como metal muy reactivo por su alta energía de ionización
Elegir $F$ como metal reactivo por su alta electronegatividad

Respuesta correcta:

Elegir $K$ como más reactivo que $L i$ porque pierde electrones más fácilmente

20.

Considere las afirmaciones:

En un período, el radio atómico suele disminuir.
En un grupo, la electronegatividad suele disminuir al descender.
En una serie isolectrónica, la especie con más protones suele tener mayor radio.

¿Cuál opción es correcta?

Solo 1 y 2 son verdaderas
Solo 2 y 3 son verdaderas
Solo 1 y 3 son verdaderas
1, 2 y 3 son verdaderas

Respuestas

B.
Disminuye en general
C.
Disminuir
A.
Flúor
B.
$C l$
C.
Primera energía de ionización
B.
$C < N < O$
B.
Mayor apantallamiento y mayor distancia del electrón externo
D.
$K r$
A.
Si aumenta la carga nuclear efectiva, el radio atómico tiende a disminuir
C.
$M g$
B.
$F$ está más arriba y más a la derecha, con menor radio y mayor atracción por electrones enlazantes
A.
$B e > B$
A.
$N a > M g > A l$
C.
$S^{2 -}$
B.
$M g > N a$
A.
Un metal reactivo
C.
$C l$
B.
$L i < N a < K$
A.
Elegir $K$ como más reactivo que $L i$ porque pierde electrones más fácilmente
A.
Solo 1 y 2 son verdaderas